關于氨氮消耗堿度的理論計算問題書上寫的理論上降解1克氨氮要消耗7.14克堿度（以碳酸鈣計算），這里是不是說就是消耗7.14克碳酸鈣啊？ 

如果換算成純堿又如何計算？換算成小蘇打又怎么計算呢？ 

消耗的是碳酸氫根。碳酸鈣分子量100，純堿106。以碳酸鈣計算的量乘以1.06就是需要的純堿量。 在不考慮細菌增值硝化消耗的堿度為1g氨氮7.14g堿度（碳酸鈣），在考慮細菌增值的情況下是8.62g堿度（碳酸鈣）。  

堿度與硝化的比例系數為7.1 即每氧化1mg氨氮為硝酸根需消耗7.1mg堿度 而發生反硝化反應時 每反應掉1mg硝酸根可以產生3.57mg堿度 所以，脫氮反應時為了取得好的效果bi須不斷補充堿度 以下文字是從《室外排水設計規范GB 50014-2006》摘錄的 積磷菌、反硝化菌和硝化細菌生長的**佳pH值在中性或弱堿性范圍，當 pH 值偏離**佳值時，反應速度逐漸下降，堿度起著緩沖作用。污水廠生產實踐表明，為使好氧池的pH值維持在中性附近，池中剩余總堿度宜大于 70mg/L。每克氨氮氧化成硝態氮需消耗 7.14g 堿度，大大消耗了混合液的堿度。反硝化時，還原 1g 硝態氮成氮氣，理論上可回收 3.57g 堿度，此外，去除1g五日生化需氧量可以產生0.3g堿度。出水剩余總堿度可按下式計算， 剩余總堿度＝進水總堿度＋0.3×五日生化需氧量去除量＋3×反硝化脫氮量一7.14×硝化氮量， 式中 3 為美* EPA(美*環境保護署)推薦的還原1g硝態氮可回收 3g堿度。  

由硝化方程式可知，隨著NH3-N被轉化成NO3—-N，會產生部分礦化酸度H+，這部分酸度將消耗部分堿度，每克NH3-N轉化成NO3—-N約消耗7.14g堿度(以CaC03計)。因而當污水中的堿度不足而TKN負荷又較高時，便會耗盡污水中的堿度，使混合液中的pH值降低**7.0以下，使硝化速率降低或受到yi制。也就是說它只是個理論值，具體只能通過實驗得出了。

需要用到寫化學計量學知識： 電子供體半反應為：NH4-N+3H2O→NO3-N+10H+8e 

電子受體半反應為：4H+O2+4e→2H2O 

硝化的總反應：NH4-N+2O2→NO3-N+2H+H2O                                             (1) 此外，以CaCO3所表示的堿度消耗可表示為：2H+CaCO3→CO2+Ca            (2) 由 (1) (2)式可知： NH4-N→2H→CaCO3   14                 100    1                    x 

x=100/14=7.14gCaCO3/gNH4-N 其他的物質同理

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